Jóda természetben vízben oldódó formában létezik. A természetben ritka. A tengervízben, tengeri moszatban, halban, kagylóban és más állatokban és növényekben (50-60 mikrogramm/liter tengervízben) található jódtartalom kivételével a legtöbb talajban, kőzetben és vízben nagyon alacsony a jódtartalom.
A természetben kevés a jód, és a 47. helyen áll a földkéregben. A tengervíz magas tartalmát (50-60 mikrogramm/liter tengervíz) kivéve a legtöbb talajban, kőzetben és vízben nagyon alacsony a tartalom.
A természetben a jód forrása főként nátrium-jodát NaIO3 formájában van a chilei salétromércben. A tengervíz jódtartalma nagyon kicsi, de egyes tengeri élőlények (például algák, tengeri moszat stb.) képesek szelektíven felvenni és dúsítani a jódot, amely fontos jódforrás.
A jód szerepe és felhasználása:
A jód rendkívül fontos az állatok és növények életében. A tengervízben lévő jodid és jodát belép a legtöbb tengeri élőlény anyagcseréjébe. Fejlett emlősöknél a jód a pajzsmirigyben koncentrálódik jódozott aminosavak formájában, és a jódhiány golyvát okoz. A jód és a vegyületek körülbelül 2/3-át tartósítószerek, fertőtlenítőszerek és gyógyszerek, például jódtinktúra és jódformájú CHI előállítására használják.3. A nátrium-jodát, mint élelmiszer-adalékanyag bevitele a jód kiegészítésére nem elegendő. A radioizotóp jódot{0}} a sugárterápiában és a radiotracer-technológiában használják. A jódból festékek és fotófilmek is készíthetők.
A jódot és rokon vegyületeit elsősorban az orvostudományban, a fényképezésben és a festékekben használják. Nyomkövetőként is használható szisztematikus monitorozáshoz, például geotermikus rendszerek monitorozásához. Az ezüstjodid (AgI) nemcsak fotófilmek fényérzékeny anyagaként használható, hanem kristálymagként is használható a mesterséges csapadék alatti felhőképződéshez. Az I. alkoholos oldata2és a KI, nevezetesen a jódlúg, egy általánosan használt fertőtlenítőszer; Jodoform (CHI3) tartósítószerként használják.
Kalibrálja a nátrium-tioszulfát standard oldatot. Határozza meg az olaj jódértékét! A magnézium és az acetát színreakciója. Jód és jodid gyártása stb. Keményítő kolorimetriás meghatározása. A szérumban mértük a nem fehérje nitrogént és az amilázt. Szilárd ibolya és toluidin kék jódos oldat, katalizátor és fertőtlenítő készítése.
A jódtartalmú készítményeket, mint például a jódtinktúrát, összetett jódoldatot, jódos toroktablettákat, jódos glicerint és így tovább széles körben alkalmazzák az orvosi kezelésben, a jódtinktúra pedig gyakori fertőtlenítőszer a családban.
A brit Nature folyóirat 2021. november 18-án publikált mérnöki tanulmánya rámutatott arra, hogy a drágább és nehezebben tárolható xenon helyett jódot használnak az elektromos meghajtó rendszerekben, javíthatja az űrhajók teljesítményét. A jódhajtású űrszonda először teljesítette a keringési tesztet, felgyorsítva az alternatív hajtóanyagok elfogadottságát a repülőgépiparban.
A jód élettani funkciója:
A jód szorosan összefügg az emberi egészséggel. A felnőttek 20-50mg jódot tartalmaznak, amely elengedhetetlen a normál pajzsmirigyműködés fenntartásához. Ha a szervezetben nincs jód, golyva fog szenvedni. Ezért a jodid megelőzheti és kezelheti a golyvát. A jódban gazdag ételek, például a moszat és a hal fogyasztása szintén nagyon hatékony a golyva megelőzésében és kezelésében. A jód radioizotóp I felhasználható a pajzsmirigydaganatok korai diagnosztizálására és kezelésére.
A jód az emberi test egyik nélkülözhetetlen nyomeleme, „intelligencia elemként” ismert. A jód teljes mennyisége egészséges felnőtteknél körülbelül 30 mg (20-50 mg), amelynek 70-80 százaléka a pajzsmirigyben található.
A jód kémiai tulajdonságai:
A jód kémiai tulajdonsága nem olyan aktív, mint az azonos F csoport elemeié2, Cl2és Br2, de különféle oxidációs állapotokat is mutathat - 1-tól plusz 7-ig a kémiai reakciókban. Kémiai tulajdonságai a következőkben foglalhatók össze.
A jód azért oldható fel jodidban, mert az I2 a jódionok pedig rossz ionokat képeznek. Ebben az egyensúlyi állapotban mindig van jód az oldatban, ezért sok kálium-jodid oldat tulajdonságai megegyeznek a jódos oldatokkal. A jódmolekula kékes-fekete komplexet képez a keményítővel, de az I⁻ jódion nem.
A jód reakciója fémmel:
Általában a klórral reakcióba lépő fémek (a nemesfémek kivételével) jóddal is reagálhatnak, de reakciókészségük nem olyan aktív, mint a klór. Például a jód közvetlenül reagálhat aktív fémekkel szobahőmérsékleten, és a reakció más fémekkel csak magasabb hőmérsékleten mehet végbe. én2plusz 2Na→ 2NaI.
A jód reakciója nemfémekkel:
Általában a klórral reakcióba lépő nemfémek jóddal is reagálhatnak. Mivel a jód oxidációs képessége gyenge, és a reakcióaktivitása kisebb, mint a klóré, a reakció csak magasabb hőmérsékleten mehet végbe. Például kölcsönhatásba lép a foszforral, és csak foszfor-trijodidot termel: 3I2plusz 2P → 2PI3.
A jód reakciója vízzel:
(1) Halogén és víz reakciótípusa: önoxidációs és redukciós reakció megy végbe a vízben.
(2) Jód reakciója vízzel: a jód vízben való oldhatósága a legkisebb, vízben csak gyengén oldódik, és az oldhatóság 0,029g/100g víz. én2és a víz nem mehet át az oxidációs-redukciós reakción, mint az F2 és a víz. A jód kicsapódik, amikor oxigént vezetünk a hidrogén-jodid oldatba:
4HI plusz O2 → 2I2 plusz 2H2O
Lúgos körülmények között I2saját redox-reakción megy keresztül, jódát és jódion keletkezése érdekében:
3I2plusz 6OH- → 5I-plusz IO3-plusz 3H2O
Ennek az az oka, hogy az oldatban nincs hipojodát IO -. Bármilyen hőmérsékleten, IO- gyorsan megy keresztül a saját redox reakcióján az I generálására-és IO3-