OxálsavA por színtelen átlátszó kristály vagy por, és kristályszerkezetének két formája van, nevezetesen típus (gyémánt) és típus (monoklinikus). Nincs szaga és savanyú íze. Az oxidációval előállított oxálsav szagtalan, míg a szintézissel előállított oxálsav szagtalan. 150-160 fokos szublimáció. Meleg, száraz levegőn átvészelhető. 1 g oldódik 7 ml vízben, 2 ml forrásban lévő vízben, 2,5 ml etanolban, 1,8 ml forrásban lévő etanolban, 100 ml éterben, 5,5 ml glicerinben, és nem oldódik benzolban, kloroformban és petroléterben.
Az oxálsavpor felhasználása:
1. Redukálószerként:
A szerves szintézisiparban elsősorban hidrokinon, pentaeritrit, kobalt-oxalát, nikkel-oxalát, galluszsav és egyéb vegyi termékek előállítására használják.
2.A műanyagiparból PVC, aminoműanyagok, karbamid-formaldehid műanyagok, festékforgácsok stb.
3. A festékipar sóalapú bíborvörös stb. előállítására szolgál.
A nyomda- és festőiparban az ecetsav színfejlesztő segédanyagként és fehérítőszerként használható pigmentfestékekhez.
A gyógyszeripart aureomicin, oxitetraciklin, tetraciklin, sztreptomicin és efedrin gyártására használják.
4. Ezenkívül az oxálsavat különféle oxalátok, oxalátok, oxálamidok és egyéb termékek szintetizálására is fel lehet használni, a legnagyobb a dietil-oxalát, nátrium-oxalát és kalcium-oxalát.
5. Az antimon-oxalát maróanyagként használható, az ammónium-vas-oxalát pedig reagens a tervrajzok nyomtatásához.
6. Rozsdaeltávolító funkció.
Az oxálsavat használhatjuk a rozsda eltávolítására: vegyünk egy üveg oxálsavat a vegyi reagenseket árusító boltban, vegyünk belőle, készítsünk oldatot meleg vízzel, és kenjük be vele a rozsdafoltot. Ezután metallográfiai csiszolópapírral, végül festékszóróval töröljük le. Általában az oxálsav boltok bizonyos orvosi műszereket és üvegeszközöket is árulnak.
(Óvintézkedések: Legyen óvatos a használat során. Az oxálsav erősen maró hatású a rozsdamentes acélra. A magas koncentrációjú oxálsav könnyen korrodálja a kezet. A keletkező sav-oxalát pedig jól oldódik, de bizonyos toxicitású. Ne egyen. Használatkor. Az oxálsavval való érintkezés után időben mossa le vízzel.)
kémiai tulajdonság:
Az oxálsav, más néven oxálsav, széles körben megtalálható a növényi élelmiszerekben. Az oxálsav színtelen oszlopos kristály, amely vízben könnyen oldódik, de szerves oldószerekben, például éterben nem,
Az oxalát erős koordinációs hatással rendelkezik, és egy másik fajta fémkelátképző szer a növényi élelmiszerekben. Ha az oxálsavat egyes alkáliföldfémekkel kombinálják, az oldhatósága nagymértékben csökken, például a kalcium-oxalát vízben szinte oldhatatlan. Ezért az oxálsav jelenléte nagy hatással van az esszenciális ásványi anyagok biológiai hozzáférhetőségére; Az oxálsavat néhány átmeneti fém elemmel kombinálva az oxálsav koordinációja következtében oldható komplex képződik, melynek oldhatósága jelentősen megnő.
Az oxálsav 100 fokon kezd szublimálni, 125 fokon gyorsan szublimál, 157 fokon nagy mennyiségben szublimál, és bomlásnak indul.
Reagálhat lúggal, és észterezésen, acilhalogénezésen és amidáláson mehet keresztül. Redukciós reakció és dekarboxilezési reakció is végbemehet hevítéskor. A vízmentes oxálsav higroszkópos. Az oxálsav sok fémmel vízoldható komplexeket képezhet.
Savas:
Az oxálsav gyenge sav. Elsőrendű ionizációs állandója Ka1=5.9 × 10-2, másodlagos ionizációs állandó Ka2=6,4 × 10-5. Saváteresztő képességgel rendelkezik. Lúggal semlegesítheti, elszínezheti az indikátort, és karbonáttal reagálva szén-dioxid szabadul fel.
Például:
H2C2O4plusz Na2CO3=Na2C2O4plusz CO2↑ plusz H2O
H2C2O4plusz Zn=ZnC2O4plusz H2↑
Csökkenthetőség:
Az oxalát erős oxidációs-redukciós tulajdonsággal rendelkezik, és könnyen oxidálható szén-dioxiddá és vízzé, amikor oxidálószerekkel kölcsönhatásba lép. Elhalványíthatja a savas kálium-permanganát (KMnO4) oldatot, és 2 vegyértékű mangánionra redukálhatja. Ezt a reakciót használják a kálium-permanganát koncentrációjának meghatározására kvantitatív elemzésben. Az oxálsav a ruhán lévő tintafoltokat is lemoshatja.
2KMnO4plusz 5H2C2O4plusz 3H2ÍGY4=K2ÍGY4plusz 2MnSO4plusz 10CO2↑ plusz 8H2O
H2C2O4plusz NaClO=NaCl plusz 2CO2↑ plusz H2O
Instabilitás:
Az oxálsav 189,5 fokon vagy tömény kénsav jelenlétében szén-dioxiddá, szén-monoxiddá és vízzé bomlik.
H2C2O4=CO2↑ plusz CO↑ plusz H2O
A laboratórium ezt a reakciót felhasználhatja szén-monoxid gáz előállítására.
Az ammónium-hidrogén-oxalát 200 fokon szén-dioxidra, szén-monoxidra, ammóniára és vízre bomlik.
Toxicitás:
Az oxálsav mérgező, irritáló és maró hatással van a bőrre és a nyálkahártyára, könnyen felszívódik a bőrön és a nyálkahártyán, és mérgezést okoz. A levegőben a megengedett legnagyobb koncentráció 1mg/m3.
Észterezési reakció:
Az ecetsav alkohollal reagálva észtert képezhet, például az oxálsav etanollal reagálva dietil-oxalátot képez.
Az oxálsav por szintézise:
1. Az etilénglikolos oxidációs módszert etilénglikol nyersanyagként történő felhasználásával és levegővel salétromsav és kénsav jelenlétében történő oxidációval állítják elő.
2. A propilén oxidációjának oxidációs folyamata két lépésben történik. Az első lépés a propilén salétromsavval történő oxidációja - Nitro-tejsavvá; Ezután további katalitikus oxidációval oxálsavat nyernek. A második lépésben kevert sav is használható oxidálószerként. A propilén oxidációjával előállított ipari oxálsav-dihidrát összhozama több mint 90 százalék.
Nyersanyag felhasználási kvóta: koksz (84 százalék ) 510 kg/t, kénsav (100 százalék ) 950 kg/t, marónátron (100 százalék ) 920 kg/t.
3. A természetben az oxálsav általában sok növényi sejtmembránban előfordul só formájában. A múltban a faforgácsot és az erős lúgot az iparban 240-250 fokos együttes olvasztásra használták, hogy először oxalátot állítsanak elő, majd savanyítva oxálsavat kaptak. Később az oxálsavat nátrium-formiát dehidrogénezésével állították elő. Az iparban a szén-monoxidot (például a sárga foszfor gyártásából származó véggázt) a marónátron abszorbeálja, így nátrium-formiátot állítanak elő, amelyet 380 fokon dehidrogéneznek, hogy nátrium-oxalátot kapjanak, majd mésszel és kénsavval kezelve oxálsavat állítanak elő.