A Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. az egyik legtapasztaltabb ammónium-szulfamát cas 7773-06-0 gyártó és szállító Kínában. Üdvözöljük az ömlesztett, kiváló minőségű ammónium-szulfamát cas 7773-06-0 nagykereskedelmében, amelyet gyárunkból értékesítünk. Jó szolgáltatás és elfogadható ár érhető el.
Ammónium-szulfamátNH4SO3 kémiai képlete színtelen kristályos szilárd anyag, erős higroszkópossággal. Molekulatömege 116,12, sűrűsége 1,54 g/cm3. Száraz körülmények között az ammónium-szulfát beszállítók stabilitása gyenge, míg magas hőmérsékleten és párás környezetben a stabilitásuk javul. Ez a vegyület jól oldódik vízben, és jól oldódik vízben. A vizes oldat enyhén savas, 10%-os vizes oldat pH-értéke 4-6. Enyhén oldódik etanolban, metanolban, propilénglikolban és formamidban, de könnyen oldódik vízben és folyékony ammóniában; Képes nedvességet szívni a levegőből. Erősen lúgos, gyenge sav só, hidrolízise NH4ÍGY3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. A hidrolízis egyensúlyának megléte miatt a környezeti hőmérséklet emelkedésével a hidrolízis reakciója jobbra tolódik el, ami az oldat lúgosságának növekedéséhez vezet. A hőbomlás során nagy mennyiségű inert gáz szabadul fel, amely hevítésre felrobban, és forró savoldatban magától felrobban. Égéskor mérgező nitrogén-oxid és kén-oxid gázok képződnek. Ezenkívül savas körülmények között az ammónium-szulfát bomlási reakción megy keresztül, melynek során hidrogén-szulfid gáz, ammóniagáz és víz képződik.
Főleg kémiai reagensként, analitikai reagensként és lúgos szerekként használják. Ezenkívül más szerves vegyületek és gyógyszerek előállítására is használják. Magas lúgossága miatt alkalmas bizonyos savak vagy bázisok koncentrációjának meghatározására titrálási kísérletekben. Ugyanakkor egyes kémiai reakciók katalizátora és oldószere is.
|
Kémiai képlet |
H6N2O3S |
|
Pontos mise |
114 |
|
Molekulatömeg |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Elemelemzés |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Az 1. módszer egy laboratóriumi szintézis módszer, amely generálAmmónium-szulfamátnátrium-szulfit és híg kénsav ammóniás vízzel való reagáltatásával.
1. lépés:
Készítsünk nátrium-szulfit oldatot. Adjunk hozzá megfelelő mennyiségű nátrium-szulfitot (Na2SO3) a vízhez, keverjük addig, amíg fel nem oldódik, és kapjunk nátrium-szulfit-oldatot.
2. lépés:
Készítsünk híg kénsavoldatot. Adjunk megfelelő mennyiségű tömény kénsavat (H2SO4) a vízhez, hígítsuk a kívánt koncentrációra, és készítsünk híg kénsavat.
3. lépés:
Adjunk híg kénsavat a nátrium-szulfit oldathoz. Adjunk hozzá híg kénsavoldatot a nátrium-szulfit oldathoz, és hagyjuk reagálni, hogy nátrium-szulfátot (Na2SO4) és szulfitot (H2SO3) kapjanak. Ennek a reakciónak a kémiai egyenlete:
Na2ÍGY3 + H2ÍGY4→ Na2ÍGY4 + H2ÍGY3.
4. lépés:
Adjunk hozzá ammóniás vizet a reakcióoldathoz. Adjon hozzá megfelelő mennyiségű ammóniát (NH3 · H2O) a fenti reakcióoldathoz, hogy sav-bázis egyensúlyt érjen el az oldatban, és ezáltal ammónium-szulfát keletkezzen. Ennek a reakciónak a kémiai egyenlete:
NH3 · H2O + H2ÍGY3→ NH4ÍGY3 + H2O.
5. lépés:
Gyűjtsd össze a kristályokat. Hagyja állni a fenti oldatot egy ideig, hogy a kristályok kicsapódjanak. Ezután szűrjük le, hogy kristályokat kapjunk.
6. lépés:
Mossa meg és szárítsa meg. A kapott kristályokat megfelelő mennyiségű vízzel mossuk az oldható szennyeződések eltávolítása érdekében. Ezután szárítsa meg, hogy megkapja a végterméket.
A 2. módszer egy laboratóriumi szintézis módszer, amely ammónium-szulfátot állít elő kálium-tiocianát és ammónium-nitrát reakciójával.
1. lépés:
Készítsünk kálium-tiocianát oldatot. Adjunk hozzá megfelelő mennyiségű kálium-tiocianátot (KSCN) a vízhez, és keverjük addig, amíg fel nem oldódik, hogy kálium-tiocianát-oldatot kapjunk.
2. lépés:
Készítsen ammónium-nitrát oldatot. Adjunk megfelelő mennyiségű ammónium-nitrátot (NH4NO3) a vízhez, keverjük addig, amíg fel nem oldódik, és kapjunk ammónium-nitrát oldatot.
3. lépés:
Adjunk ammónium-nitrát oldatot a kálium-tiocianát oldathoz. Adjunk ammónium-nitrát oldatot a kálium-tiocianát oldathoz, és hagyjuk reagálni, hogy ammónium-szulfátot és kálium-tiocianátot kapjanak. Ennek a reakciónak a kémiai egyenlete:
NH4NEM3 + KSCN → NH4ÍGY3 + KCN.
4. lépés:
Gyűjtsd össze a kristályokat. Hagyja állni a fenti oldatot egy ideig, hogy az ammónium-szulfát kristályok kicsapódjanak. Ezután szűrjük, hogy ammónium-szulfonát kristályokat kapjunk.
5. lépés:
Mossa meg és szárítsa meg. A kapott ammónium-szulfát kristályokat megfelelő mennyiségű vízzel mossuk, hogy eltávolítsuk az oldható szennyeződéseket. Ezután szárítsa meg, hogy megkapja a végterméket.
Ammónium-szulfamátreferenciareagensként használható a sav{0}}bázis titrálásakor az analitikai kémiában, és többféle felhasználásra is alkalmas.
Sav-bázis titrálási kísérletekben általában egy stabil anyagot kell referenciareagensként használni a titrálási reakció végpontjának meghatározásához. Erős bázis és gyenge savas sóként viszonylag nagy stabilitású és tisztaságú, így referencia reagensként is használható. A referenciareagensek kiválasztása kulcsfontosságú a sav-bázis titrálási kísérletekben. Az ideális referenciareagensnek nagy tisztaságúnak, stabilitásnak, valamint a titrálószerrel való reakcióban nagy érzékenységűnek és reverzibilisnek kell lennie. Megfelel ezeknek a követelményeknek, ezért széles körben használják sav{6}}bázis titrálási kísérletekben.
A sav-bázis titrálási kísérletekben az ammónium-szulfát referenciareagensként történő használata segíthet a titrálási görbék megrajzolásában. A titrálási görbe egy olyan görbe, amely leírja a pH-érték változását a titrálási reakció során hozzáadott titrálószer mennyiségével. Az ammónium-szulfát referenciareagensként való felhasználásával pontosabb adatok nyerhetők a titrálási görbében, ami pontosabb kísérleti eredményekhez vezet.
Használható sav{0}}bázis ionok azonosítására. A sav-bázis titrálási kísérletekben az ammónium-szulfát referenciareagensként való használata segíthet a sav-bázis ionok azonosításában. A titrálási reakció és az ammónium-szulfátos reakció során az oldat pH-változásainak megfigyelésével előzetesen megállapítható, hogy a vizsgált oldatban jelen vannak-e bizonyos sav{5}}bázisionok.
A megfelelő indikátor kiválasztása kulcsfontosságú a sav-bázis titrálás végpontjának pontos meghatározásához. Az ammónium-aminoszulfonát bizonyos indikátorok komplexeként használható az érzékenység és a pontosság javítására. Például, ha fenolftaleint használunk indikátorként, megfelelő mennyiségű ammónium-aminoszulfonát hozzáadása növelheti a fenolftalein színváltozási tartományát, megkönnyítve a titrálási végpont megfigyelését.
Az ammónium-aminoszulfonát hozzáadása a sav{0}}bázis titrálási módszereket is optimalizálhatja. Például erős savak vagy bázisok koncentrációjának meghatározásakor a fordított titrálással elkerülhetők a közvetlen titrálás során előforduló hibák. Ekkor a vizsgálati oldatot először feleslegben lévő ammónium-aminoszulfonáttal reagáltathatjuk, majd a maradék ammónium-aminoszulfonátot standard oldattal titrálhatjuk, hogy közvetett módon meghatározzuk a vizsgálandó oldat koncentrációját. Ennek a módszernek az előnyei a könnyű kezelhetőség és a nagy pontosság.
Az ammónium-aminoszulfonát különféle fémionokkal stabil komplexeket képezhet, így alkalmas fémionok meghatározására. Például a rézionok koncentrációjának mérésénél spektrofotometria használható. A vizsgálati oldatot megfelelő mennyiségű ammónium-aminoszulfonáttal reagáltatva kék komplexet hozunk létre. Ezután mérjük meg a komplex abszorbanciáját, és az abszorbancia és a rézion-koncentráció közötti összefüggés alapján kiszámítható a rézionok koncentrációja a vizsgálati oldatban.
Az ammónium-aminoszulfonát anionok elválasztására és meghatározására is használható. Például ioncserélő módszer használható a szulfátionok koncentrációjának meghatározására. A vizsgálati oldatot ioncserélő gyanta oszlopon engedjük át, hogy a szulfátionokat a gyantán lévő kationokkal cseréljük ki. Ezután mossa le a gyantán lévő szulfátionokat megfelelő mennyiségű ammónium-aminoszulfonát oldattal, hogy ammónium-szulfátot hozzon létre. Végül meghatározzuk az ammónium-szulfát koncentrációját, és a koncentráció és a szulfátionok közötti összefüggés alapján kiszámítható a szulfátionok koncentrációja a vizsgálati oldatban.
Bizonyos kémiai reakciókban az ammónium-aminoszulfonát katalizátorként használható. Például bizonyos szerves vegyületek előállítása során megfelelő mennyiségű ammónium-aminoszulfonát hozzáadása növelheti a reakció sebességét és a kitermelést. Ennek az az oka, hogy az ammónium-aminoszulfonát adszorbeálódhat a reaktánsok felületén, csökkentve a reakció aktiválási energiáját és elősegítve annak előrehaladását. A sav-bázis titrálási kísérletekben az ammónium-szulfát referenciareagensként történő használata segíthet a reakciósebesség tanulmányozásában. A titrálási reakció során a különböző anyagok koncentrációjában bekövetkező változások megfigyelésével paraméterek, például reakciósebesség-állandók számíthatók a reakció kinetikai jellemzőinek megértéséhez.
Ammónium-szulfamátszennyvíztisztításban is használható. Például nehézfém-ionokat tartalmazó szennyvíz kezelésekor megfelelő mennyiségű ammónium-amino-szulfonátot adunk hozzá, hogy nehézfém-ionokkal oldhatatlan csapadékot képezzenek, ezáltal elérjék a nehézfém-ionok eltávolítását. Ezenkívül az ammónium-aminoszulfonát a szennyvíz pH-értékének beállítására is használható, hogy megfeleljen a kibocsátási szabványoknak.
mellékhatás
Az ammónium-szulfamát, amelynek kémiai képlete H ₆ N ₂ O ∝ S (vagy írva NH ₄ SO ∝ NH ₂), fehér kristályos szilárd anyag, higroszkópos és könnyen oldódik vízben. Többfunkciós vegyületként széles körben alkalmazható a mezőgazdaságban, az iparban és a tudományos kutatási területeken. A mezőgazdaságban gyakran használják széles-spektrumú gyomirtóként, hogy hatékonyan irtsák le a különféle gyomokat a növények károsítása nélkül; Az iparban fontos szerepet tölt be égésgátlóként, komposztálásgyorsítóként és kémiai szintézis közbenső termékként. Alkalmazásának népszerűsítésével azonban az ammónium-szulfamát mellékhatásai fokozatosan felkeltették a figyelmet.
Akut toxikus reakció
Orális toxicitás
Az ammónium-szulfamát orális akut toxicitása alacsony, de a nagy-dózisú bevitel továbbra is súlyos mellékhatásokat okozhat. Állatkísérletek kimutatták, hogy az LD50 orális dózisa patkányokban 2000 mg/kg, egerekben pedig 3100 mg/kg volt, ami azt jelzi, hogy alacsony toxicitású anyagról van szó. Bár az embereknél előforduló akut mérgezéses esetek ritkák, a túlzott bevitel a következő tünetekhez vezethet:
Emésztőrendszeri irritáció: Az émelygés, hányás és hasmenés gyakori reakciók, amelyek a gyomor-bél traktus nyálkahártyájának az ammónium-tioszulfát által okozott közvetlen irritációjával hozhatók összefüggésbe. Például egy bizonyos esetben egy beteg tévedésből nagy koncentrációjú ammónium-szulfonamidot tartalmazó gyomirtó szereket nyelt le, és tartós hányást és hasmenést tapasztalt, amelyet gyomormosással és tüneti kezeléssel kellett enyhíteni.
Szisztémás tünetek: Nagy adag bevitel fáradtsághoz, szédüléshez és akár kómához is vezethet. Ez összefügghet a szulfametoxazol metabolitoknak a szervezet központi idegrendszerére gyakorolt gátló hatásával.
Bőrrel érintkező toxicitás
Az ammónium-tioszulfát irritálja a bőrt. A vegyi anyagok osztályozásának és címkézésének globálisan harmonizált rendszere (GHS) szerint bőrirritációs kategóriája 2, ami azt jelzi, hogy a hígítatlan poroknak való hosszú távú expozíció a következőkhöz vezethet:
Száraz és hámló bőr: Az ammónium-szulfonamid higroszkópossága megzavarhatja a bőr barrier funkcióját, ami a stratum corneum nedvességvesztéséhez vezethet.
Kontakt dermatitis: Az érzékeny személyek bőrpírt, viszketést vagy hólyagokat tapasztalhatnak. Például egy bizonyos mezőgazdasági munkásnál kontakt dermatitist diagnosztizáltak tapaszvizsgálat során, melynek oka diffúz erythema és hámlás okozta a kezét, amelyet az ammónium-tioszulfát-pornak való hosszú távú kitettség- okozott.
Szembe kerülés toxicitása
Az ammónium-tioszulfát por vagy oldat a szembe kerülve súlyos irritációt okozhat. A GHS besorolásban szemirritációs kategóriája 2B, ami azt jelzi, hogy a következőket okozhatja:
Kötőhártya-torlódás: Szembe kerülést követően a kötőhártya erei kitágulnak, ami vörösséget és duzzanatot okoz.
Szaruhártya sérülés: A nagy koncentrációjú ammónium-tioszulfát oldat károsíthatja a szaruhártya hámsejtjeit, ami homályos látást vagy fájdalmat okozhat. Például egy laboratóriumi munkatárs véletlenül a szemébe fröcskölte az oldatot, miközben ammónium-tioszulfátot kezelt védőszemüveg nélkül, ami a szaruhártya hámleválását eredményezte. Sürgős öblítés és orvosi ellátás szükséges.
Belégzési toxicitás
Az ammónium-tioszulfát por belélegzése légúti irritációt okozhat. A GHS besorolásban a belégzési toxicitási kategória 3, ami azt jelzi, hogy a nagy koncentrációjú expozíció a következőkhöz vezethet:
Felső légúti irritáció: A köhögés és az égő érzés a torokban gyakori tünetek, amelyek a nyálkahártyák por általi közvetlen irritációjával hozhatók összefüggésbe.
Asztmaszerű reakciók: Az érzékeny egyének sípoló légzést és légzési nehézséget tapasztalhatnak, amelyek enyhítésére hörgőtágítókat kell alkalmazni.
Népszerű tags: ammónium-szulfamát cas 7773-06-0, beszállítók, gyártók, gyár, nagykereskedelem, vétel, ár, ömlesztve, eladó