A Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. a cas 75-07-0 acetaldehid oldat egyik legtapasztaltabb gyártója és szállítója Kínában. Üdvözöljük a nagykereskedelmi ömlesztett, kiváló minőségű acetaldehid oldat cas 75-07-0 gyárunkból. Jó szolgáltatás és elfogadható ár érhető el.
Acetaldehid oldat, más néven acetaldehid, egy szerves vegyület, CAS 75-07-0, A kémiai képlet CH3CHO. Az aldehid-keton szerves vegyületek közé tartozik, színtelen és átlátszó folyadék, szúrós szaggal, illékony és gyúlékony tulajdonságokkal. Vízben könnyen oldódik, és bármilyen arányban keverhető szerves oldószerekkel, mint etanol, éter, benzol, benzin, toluol stb. Főleg redukálószerként, gombaölő szerként és standard oldatként használják aldehidek kolorimetriás meghatározásához. Az iparban acetaldehid, ecetsav, szintetikus gumi stb. gyártására használják.
Széles körben használják nyersanyagként, fertőtlenítőszerként, robbanóanyagként, redukálószerként ecetsav, ecetsavanhidrid, butanol, poliacetaldehid, szintetikus gumi és egyéb termékek szerves szintéziséhez, valamint felhasználható standard oldatok készítésére formaldehid kolorimetriás módszerrel történő meghatározásához. Az acetaldehid ipari előállítása olyan módszereket foglal magában, mint az etilén közvetlen oxidációja, az etanol oxidációja, az acetilén közvetlen hidratálása, az etanol dehidrogénezése és az ecetsav hidrogénezése. A későbbi termékei közé tartozik a piridin, a krotonaldehid és a szorbinsav.
|
Kémiai képlet |
C2H4O |
|
Pontos mise |
44 |
|
Molekulatömeg |
44 |
|
m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
|
Elemelemzés |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
|
|
|
1. Az acetaldehid katalitikus oxidációja
2. Acetaldehid égetés
3. Ezüsttükör reakció
4. Acetaldehid és újonnan előállított réz-hidroxid
5. Az acetaldehid hidrogénnel reagálva etanolt képez
Acetaldehid oldattöbbféleképpen előállítható:
1. Etilén közvetlen oxidációs módszere Az etilént és az oxigént közvetlenül oxidálva nyers acetaldehidet állítanak elő egy lépésben palládium-kloridot, réz-kloridot, sósavat és vizet tartalmazó katalizátoron keresztül, majd a készterméket desztillációval állítják elő.
2. Etanol oxidációs módszer Az acetaldehidet etanolgőz 300-480 fokos levegős oxidatív dehidrogénezésével állítottam elő ezüst, réz vagy ezüst rézötvözet háló vagy részecskék katalizátorként történő felhasználásával.
3. Acetilén közvetlen hidratálási módszere Az acetilént és a vizet közvetlenül hidratálják higanykatalizátor vagy nem higany katalizátor hatására acetaldehid előállítására. A higanykárosodás problémája miatt fokozatosan más módszerekkel váltották fel.
4. Etanol dehidrogénezési módszer rézkatalizátor jelenlétében kobalttal, krómmal, cinkkel vagy más vegyületekkel, az etanolt dehidrogénezve acetaldehidet állítanak elő.
5. Telített szénhidrogén oxidációs módszer. Nyersanyag felhasználási kvóta: 610 kg 99%-os acetilén acetilén-hidratálással előállított termék tonnánként; Az etanolos oxidációs módszer 1200 kg 95%-os etanolt fogyaszt; Az etilénoxidációs módszer (egy lépéses módszer) 710 kg 99%-os etilént és 300 m3 oxigént (99%) fogyaszt. Kereskedelmi ipari acetaldehid, az acetaldehid tisztasága etilén módszerrel 99,7%, az acetaldehid tisztasága etanolos módszerrel 98%.
Acetaldehid oldatszíntelen, átlátszó és illékony, szúrós szagú folyadék. Az aldehidcsoport (- CHO) molekulaszerkezetében nagy reakcióképességgel ruházza fel, és különféle kémiai reakciókban vehet részt. Széles körben használják a kémiai, gyógyszerészeti, élelmiszeripari, napi vegyi, mezőgazdasági és egyéb területeken.
Fő alkalmazási területek: Kémiai intermedierek és oldószerek
Ecetsav és acetát előállítása
Ez az ecetsav (CH3 COOH) fő ipari nyersanyaga, amely az acetaldehidet oxidációs reakciókkal (például a Wacker-módszerrel) ecetsavvá alakítja, és további származékokat, például vinil-acetátot és ecetsavanhidridet szintetizál. Az ecetsavat savszabályozóként használják a textilnyomtatásban és -festésben a szövetek festőhatásának javítására; Az élelmiszeriparban savanyúságot szabályozó anyagként széles körben alkalmazzák fűszerek és konzervek gyártásában. A vinil-acetát a cellulóz-acetát (például filmszubsztrátumok és műanyagok) előállításának fő nyersanyaga, és az acetaldehid kulcsfontosságú áthidaló szerepet játszik ebben a folyamatban.
A pentaeritrit szintézise
Az acetaldehid három formaldehid molekulával lúgos körülmények között kondenzálódik, így pentaeritrit (C (CH ₂ OH) 4) keletkezik, amely egy fontos poliol, amelyet gyanták, bevonatok, kenőanyagok és robbanóanyagok (például pentaeritrit-tetranitrát) gyártásához használnak. A pentaeritrit származékai pótolhatatlanok olyan területeken, mint a repülés és az elektronikai csomagolás. Az acetaldehid, mint a reakció kiindulópontja, közvetlenül meghatározza az ipari lánchosszabbítás irányát.
Piridin és származékainak előállítása
Katalizátor hatására ammóniával reagál, és piridint állít elő, amely felhasználható B3-vitamin (niacin), tuberkulózis elleni gyógyszer izoniazid stb. szintézisére. A piridinvegyületek központi szerepet töltenek be a gyógyszer-, peszticid- és festékiparban. Például a piridin klór-ecetsavval reagálva 2,4-D herbicid szintetizálódik, és az acetaldehid részvétele lehetővé teszi ezeknek a magas hozzáadott értékű termékeknek a szintézisét.
Oldószer és tisztítószer
Feloldhatja a gyantákat, olajokat és különféle szerves anyagokat, és általában fémtisztításra, elektronikai alkatrészek zsírtalanítására és precíziós műszerek fertőtlenítésére használják. A félvezetőgyártásban acetaldehidet használnak a szilícium lapkák felületén lévő maradék fotoreziszt tisztítására. Alacsony felületi feszültség jellemzői áthatolnak a mikrométeres szintréseken, így biztosítják, hogy a tisztaság megfeleljen a nanométeres szintű szabványoknak. Bár néhány alkalmazást lecseréltek toxicitási problémák miatt, még mindig nehéz teljesen lecserélni őket a nagy pontosságú-tisztítási forgatókönyvek esetén.
Speciális cél: gyógyszer- és élelmiszeripar
Gyógyszerészeti intermedierek szintézise
Antibiotikumok és vírusellenes szerek: Részt vesznek az antibiotikumok, például a penicillin és a cefalosporin oldallánc-struktúráinak szintézisében, és aldol-kondenzációs reakciókon keresztül specifikus funkcionális csoportokat vezetnek be a gyógyszeraktivitás fokozása érdekében. Például cianidionokkal és ammóniával végzett kondenzáció és hidrolízis után az anyag felhasználható alanin szintetizálására, amely tovább felhasználható a gabapentin epilepszia elleni gyógyszer szintetizálására.
Vitamintermelés: Az acetaldehid fontos nyersanyag a B1-vitamin (tiamin) szintézisében, amely cianoecetsavval kondenzálva tiazolgyűrűt képez, és végül B1-vitamin molekulákat képez. Ezenkívül az acetaldehidet az A-vitamin, a - ionon szintézisének köztitermékeként is használják, és reakciószelektivitása közvetlenül befolyásolja az A-vitamin hozamát.
Érzéstelenítők és altatók: klórozva triklór-acetaldehidet képeznek, hidrátjukat (klór-hidrát) széles körben alkalmazzák nyugtató altatóként. Bár a mellékhatások miatt biztonságosabb alternatívákkal váltották fel, az állatgyógyászatban még mindig vannak alkalmazásai.
Élelmiszer-adalékanyagok és esszenciák
Fűszeranyag: Ez az anyag nyomokban természetesen megtalálható a kávéban, a kenyérben és az érett gyümölcsökben, különleges aromát adva nekik. Az iparban az acetaldehidet gyümölcsesszenciák, például narancs, narancs és alma, valamint boresszenciák, például bor és rum készítésére használják. Az acetaldehid koncentrációja a végső ízesített élelmiszerben körülbelül 3,9-270 mg/kg.
Tartósítószerek: gátolhatják a mikrobiális növekedést és meghosszabbíthatják az élelmiszerek eltarthatóságát. Például a sajtgyártás során acetaldehidet használnak a penészfertőzés megelőzésére, miközben javítják a sajt ízét.
Deinonilációs eljárás: Egykor a kávé deinterkalációjára használták koffein kivonásával és desztillációval az oldószer visszanyerése érdekében. Bár a szuperkritikus CO2-kivonási technológia fokozatosan népszerűvé vált, egyes régiókban még mindig megtartják az eljárást.
Adalékok napi vegyi termékekhez
Sampon és tusfürdő: síkosítóként javíthatják a termékek állagát, puhává és simává teszik a hajat. Alacsony illékonysága stabilitást biztosít a termék tárolása során, valamint részt vesz az esszencia lassú felszabadulási rendszerében, hogy meghosszabbítsa az illatmegtartási időt.
Kozmetikumok: Az acetaldehidet bizonyos antioxidánsok szintetizálására, az olajok oxidációjának és avasodásának megelőzésére, valamint a termék eltarthatóságának meghosszabbítására használják. Ezenkívül származékait (például glioxilsavat) bőrápoló termékek fehérítő összetevőjeként használják, csökkentve a melanintermelést a tirozináz aktivitás gátlásával.
(1) Sp2 hibridizáció
Az aldehidek és ketonok szerkezete egyaránt tartalmaz szén-oxigén kettős kötéseket (- C=O, karbonil). A szénatom három sp2 hibridizált pályát képez az oxigénatommal és két másik atommal, három szigma kötést képezve, amelyek ugyanabban a síkban helyezkednek el, körülbelül 120 fokos kötési szöggel. A karbonil szén maradék p pályája, amely nem vesz részt a hibridizációban, oldalról átfedi az oxigénatom egy p pályáját, és π kötést képez, míg az oxigénatom két p pályáján két pár magányos elektronpár található.
Példaként a legegyszerűbb szerkezetű formaldehidet figyelembe véve a szén-oxigén kettőskötés és a szénhidrogén egyszeres kötés hossza 120,3 pm, illetve 110 pm.
Az oxigénatomok szénatomokhoz képest nagyobb elektronegativitása miatt a szén-oxigén kettős kötésben lévő elektronfelhő hajlamos az oxigénatomok felé torzulni, ami azt eredményezi, hogy körülöttük nagyobb az elektronfelhősűrűség, míg a szénatomok elektronfelhősűrűsége kisebb. Ezért a karbonilcsoportok polaritásúak, ésAcetaldehid oldatpoláris molekula, ami azt is megmagyarázza, hogy az acetaldehid miért oldódik könnyen poláris oldószerekben (hasonló oldhatóság).
(2) Alfa-hidrogénatom
① Gyengén savas
Az aldehidek és ketonok alfa-hidrogénatomjai két fő okból nagyon aktívak: egyrészt a karbonilcsoportok elektronvonó indukciós hatása; A második az alfa szénhidrogén kötések karbonilcsoportokra gyakorolt hiperkonjugációs hatása.
Példaként a 2-metil-ciklohexanont vesszük, az izotópcsere-kísérletek kimutatták, hogy a karbonilcsoport melletti alfa-hidrogénatom nagy aktivitású, és deuterált nátrium-oxid (nehéz nátrium-hidroxid, NaOD) és nehézvíz (D2O) hatására deutérium atomokkal helyettesíthető.
Bár a különböző karbonilvegyületek alfa-H-aktivitása eltérő, az aldehidek erősebb savasságúak, mint az azonos sorozatú alkánok, alkinek és ketonok. Egyrészt az alkilcsoportok sztérikus gátlása nagyobb, mint a hidrogénatomoké, másrészt az alkilcsoportok és karbonilcsoportok közötti hiperkonjugációs hatás csökkenti a karbonil szénatomok pozitív töltését.
Megjegyzés: p negatív logaritmus, és minél kisebb a pKa, annál erősebb a savasság.
② Tautoméria
Általában a legtöbb aldehid és keton tautomereket tartalmaz. Példaként az acetaldehidet tekintve tautomerek vannak a keton és az enol forma között. Az enol forma szerkezetének instabilitása miatt az acetaldehid keton alakú szerkezete közel 100%-ot tesz ki, egyensúlyi állandója kb. 6,0 × 10-5.
Megjegyzés: Az enolszerkezet instabilitásának oka, hogy a szén-szén kettős kötések jelenléte megnöveli a szénatom π elektronfelhőjének sűrűségét. Az oxigén erős elektronegativitása miatt azonban az elektronfelhő hajlamos megközelíteni az oxigénatomot. Ez az ellentmondásos eredmény az enol szerkezetének instabilitásához vezet.
③ Aldol kondenzáció
Híg lúgos oldat hatására az acetaldehid molekulák alacsony hőmérsékleten aldolkondenzációs reakción mennek keresztül, ahol a - hidrogénatomok megtámadják a karbonil-oxigénatomokat, más funkciós csoportok pedig karbonil-szénatomokkal egyesülve - hidroxi-butiraldehidet képeznek, amely megduplázza a szénatomok számát.
(3) Nukleofil addíció
A karbonilszerkezetben lévő szénatom pozitív töltését a nukleofilek könnyen megtámadják, és savas és lúgos környezetben π - kötéshasadási reakciókon megy keresztül.
① Hidrociánsav
A hidrogén-cianid egy tipikus nukleofil, amely reakcióba lépAcetaldehid oldat2-hidroxi-propionitril (- hidroxi-nitril) előállítására. A reakció sebessége nagymértékben felgyorsul lúgos körülmények között, mivel a HCN gyenge savként lúgos körülmények között hajlamos cianid negatív ionok (CN-) képzésére, ezáltal növelve a reaktánsok koncentrációját; Ellenkezőleg, ha savas körülmények között hajtják végre, a hidrogénionok karbonilcsoportokkal protonálódnak, fokozva a karbonil szénatomok elektrofilitását, ami nem kedvez a reakció előrehaladásának, és lelassítja a reakció sebességét.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
Ezenkívül a 2-hidroxi-propionitrilt savas körülmények között hidrolizálhatjuk 2-hidroxi-propionsav (általános nevén "tejsav") előállítására. Ezért a hidrogén-cianid nukleofil addíciós reakciója felhasználható további szénatomot tartalmazó hidroxisavak szintetizálására.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Nátrium-hidrogén-szulfit
Az acetaldehid és a feleslegben lévő telített nátrium-hidrogén-szulfit-oldat nukleofil reakción mehet keresztül, így nátrium-hidrogén-szulfit-adduktumok keletkezhetnek anélkül, hogy katalizátorra lenne szükség.
CH3CHO + NaHS03 → CH3-CH(OH)-SO3Na
A nátrium-biszulfit addukt (nátrium-alfa-hidroxi-szulfonát) vízben könnyen, de szerves oldószerekben nehezen oldódik, ezért a szerves fázisból a vizes fázisba diffundálva kristályokat képez. Ezért ez a reakció felhasználható az aldehidek elválasztására a vízben oldhatatlan szerves vegyületektől.
Megjegyzés: A nátrium-alfa-hidroxi-szulfonát nátrium-cianiddal reagál, és a szulfonsav-csoport helyettesíthető cianidcsoporttal, így alfa-hidroxi-nitril (nitril-alkohol) keletkezik, ezáltal elkerülhető a rendkívül mérgező és illékony hidrogén-cianid képződése.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Formázza a reagenst
Az acetaldehid reakcióba léphet a Grignard-reagenssel (közismert nevén "Grignard-reagens", rövidítve "RMgX") vízmentes éter jelenlétében, először magnézium-szubsztituált vegyületeket (köztitermékeket) hozva létre, majd savas körülmények között hidrolizálva közvetlenül alkoholokat képezve. Ez a reakció az alkoholok nukleofil addíciós reakciókkal történő szintetizálásának egyik módja, hasonlóan a szerves lítium reagensekhez.
Példaként a ciklohexán, mint szénhidrogén alapú reagens és az acetaldehid reakcióját vesszük figyelembe.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Megjegyzés: A formátumreagenst Francois Auguste Victor Grignard (1871-1935) francia tudós szintetizálta 1901-ben. Ez egy szerves magnézium-reagens, amelyet szerves halogén (klór, bróm, jód) vegyületek (halogénezett alkánok, aktív halogénezett aromás szénhidrogének) és fémmagnézium-éter száraz és vízmentes reakciójával állítanak elő.
④ Alkohol
Az alkoholoknak is van affinitásuk, és savak, például p-toluolszulfonsav és hidrogén-klorid katalizálása során nukleofil addíciós reakciókon mennek keresztül acetaldehiddel, instabil félacetálokat képezve, amelyek azután egy vízmolekulából eltávolíthatók acetálokká.
A specifikus reakciómechanizmus a következő: először a karbonil- és hidrogénionok protonálódása oxóniumionokká alakul, ami növeli a karbonil-szénatom elektrofilitását; Másodszor, az alkoholokkal való addíciós reakciók során protonok vesznek el, ami instabil félacetálok képződését eredményezi; Ezt követően a H+-val egyesül, és oxóniumionokat képez a dehidratációhoz; Végül reagál az alkohollal, hogy stabilabb aldehidet képezzen, és az általános eredmény az, hogy egy molekula aldehid-keton reagálhat két molekula alkohollal, és így egy molekula aldehidet képez.
Ha például a metanolt vesszük, az acetaldehiddel reagálva dimetoxi-etánt (aldehidet) képez.
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH3 + H2O
⑤ Víz
Savas környezetben a víz nukleofil addíciós reakciókon megy keresztül acetaldehiddel, és dihidroxi-etánt (diolt) termel.
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Megjegyzés: Az azonos szénatommal összekapcsolt két hidroxilcsoport molekulaszerkezete nem rendelkezik termodinamikai stabilitással, és dehidratáláskor hajlamos visszaalakulni aldehidekké és ketonokká, ami azt jelzi, hogy a víz és a karbonil közötti addíciós reakció reverzibilis reakció, az egyensúly a reagens oldala felé torzul.
⑥ Ammónia és származékai
Minden aldehid és keton nukleofil addíciós reakción mehet keresztül ammóniával és származékaival (például hidroxil-aminnal, hidrazinnal, fenil-hidrazinnal, szemikarbaziddal stb.), így stabil termékek képződnek, például oxim, hidrazon, fenil-hidrazon és karbamid. Az ammóniával végzett reakcióból nyert termékek azonban instabilak.
A 2,4-dinitro-fenil-hidrazint példának véve az acetaldehiddel való reakció és a 2,4-dinitro-fenil-hidrazon előállításához szükséges dehidratálás kémiai egyenlete az ábrán látható.
Megjegyzés: Az oxim, a hidrazon és a karbamid általában stabil kristályok, rögzített olvadásponttal. A savas környezetben végzett hidrolízis helyreállíthatja a karbonil szerkezetét. Ezért ezek a nukleofil reakciók felhasználhatók aldehidek és ketonok azonosítására és tisztítására.
Egyes aminszármazékok karbonilcsoportokkal reagáló termékei
(4) Oxidációs reakció
① Színreakció
Az aldehid csoportAcetaldehid oldatA molekulák a Fehling-reagens és a Tollens-reagens hatására - COO --re oxidálhatók, így téglavörös csapadék (Cu2O) és ezüsttükör (elemi Ag) keletkezik. Ebben rejlik az aldóz (redukáló cukor) azonosításának elve, és a Tollens-reagenssel végbemenő (melegítést igénylő) reakciót "ezüsttükörreakciónak" is nevezik [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Megjegyzés: A Fehling-reagens és a Tollens-reagens egyaránt redukáló anyagok azonosítására alkalmas reagensek. Az előbbi általában nátrium-hidroxid (NaOH) és réz-szulfát (CuSO4) oldatból áll, amelyet Herman von Fehling (1812-1885) német kémikus talált fel 1849-ben; Ez utóbbi csak in situ készíthető, fő komponense pedig egy ezüst-nitrát ammóniás oldata, nevezetesen az Ag (NH3) OH, más néven "ezüst ammóniaoldat", amelyet Bernhard Tollens (1841-1918) német kémikus talált fel a 19. században.
② Erős oxidálószer
Az aldehidcsoportok redukálhatósága miatt szervetlen erős oxidáló hatású kálium-permanganáttal ecetsavvá oxidálhatók. Savas körülmények között a kálium-permanganát kétértékű mangánionokká redukálódik, ami a mélylila oldat elhalványulását eredményezi; Lúgos körülmények között IV vegyértékű mangán-dioxiddá redukálódik, és a jelenség az, hogy a mélylila oldat elhalványul, barnásfekete csapadék keletkezik. Az ionegyenlet a következő.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓+ 3CH3COOH + 2OH-
Megjegyzés: A kálium-permanganát erősebb oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik savas környezetben, és alacsonyabb vegyértékű vegyületekké redukálódik. Hasonló erős oxidálószerek közé tartozik a kálium-dikromát (K2Cr2O7), a krómsav (H2CrO4), a hidrogén-peroxid (H2O2) stb.
③ Katalitikus oxidáció
A réz fém katalízise és hevítési körülményei között az acetaldehid oxigén hatására ecetsavvá oxidálható. Először is, a réz reagál az oxigénnel hevítés közben, és réz-oxidot képez, amely ezután oxidálószerként működik, majd acetaldehiddel reagálva elemi rézvé (katalizátor) redukálódik [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ Oxigén (égés)
Az acetaldehid, mint szerves vegyület, oxigénben elégetve szén-dioxidot és vizet termel (teljesen oxidálódik).
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) Redukciós reakció
Az acetaldehid telítetlen szén-oxigén kettős kötéseket (- C=O) tartalmaz, amelyek redukálószerekkel hidroxi-metil-vé (- CH2OH) redukálhatók.
① Katalitikus hidrogénezés
Az acetaldehid hidrogéngázzal etanollá redukálható fémkatalizátorok, például nikkel és palládium hatására.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Fém-hidrid
Az acetaldehid fém-hidridekkel (erős redukálószerekkel), például lítium-alumínium-hidriddel, nátrium-bór-hidriddel stb. vízmentes éteres körülmények között redukálható etanollá.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO3 + 4H2↑
③ Clemmensen restaurálás
HCl és cinkhigany (Zn Hg) hatására az acetaldehid aldehidcsoportja metilré redukálható, vagyis erősen savas körülmények között az acetaldehid etánná redukálható. Ez a reakció alkalmas lúgokra érzékeny karbonilvegyületek redukciójára.
A Hg nem vesz részt a Clemmensen-redukciós reakcióban, hanem katalizátorként működik. A cinkkel higany-amalgám (Zn Hg) ötvözet kialakítása után a cink aktivitása megnövekszik, mivel az ötvözetben elektromos pár képződik, ezáltal elősegíti a reakciót.
A cink-amalgám úgy állítható elő, hogy cinkport/cinkszemcséket higanysóval (HgCl2) reagáltatunk híg sósavoldatban. Az elemi cink a kétértékű higanyionokat elemi higanygá tudja redukálni, majd a higany a cink felületén higany-amalgámot képez, és a redukciós reakció a cink aktivált felületén megy végbe.
Megjegyzés: A Clemmensen redukciós reakciót Erik Christian Clemmensen (1876-1941) dán kémikus fedezte fel 1913-ban.
④ Kishner Wolff Huang Minglong helyreállítása
Az aldehidek és ketonok a vízmentes hidrazinnal reagálva hidrazonokat (C=NNHR) képezhetnek, amelyek azután vízmentes etanollal és nátrium-etoxiddal egy nagynyomású edényben 180-200 fokos hőmérsékletre nitrogéngázzá bomlanak. A karbonilcsoportokat lúgos körülmények között metiléncsoportokká redukálják, és ezt a reakciót Wolff Kishner redukciós reakciónak nevezik.
Huang Minglong (1898-1979), egy híres kínai szerves vegyész és a CAS-tag akadémikusa javította a reakciót. Nagyobb hozam érhető el, ha a vízmentes hidrazint vizes hidrazinoldattal helyettesítjük. Azaz aldehidet vagy ketont, nátrium-hidroxidot, hidrazin vizes oldatát és magas forráspontú oldószert (dietilénglikol, dietilénglikol, HOCH2CH2OCH2CH2OH) együtt hevítve hidrazon keletkezett, majd a hidrazin feleslegét és a vizet elpárologtattuk. A hidrazon bomlási hőmérsékletének elérése után a reakcióelegyet visszafolyató hűtő alatt forraljuk, amíg a reakció teljesen végbemegy. Ezt a reakciót Wolff Kishner Huang Minglong reakciónak nevezik.
Az acetaldehidet például Wolff Kishner és Wolff Kishner Huang Minglong reakciókkal etánná redukálhatjuk, amely alkalmas savérzékeny karbonilvegyületek redukciójára.
(6) Hidrogénkötés
Az acetaldehid hidrogénkötéseket képezhet a vízben, ami egy másik oka annak, hogy az acetaldehid (alacsonyabb aldehidek) könnyen vízben oldódik.
GYIK
Mi az acetaldehid szaga?
HOGY AZ ACETALDEHIDE SZAGA VAGY ÍZE? Az acetaldehidhez kapcsolódó tipikus érzékszervi leírók közé tartozik a zöld (Granny Smith) alma, a tökhús/mag, az éretlen avokádó és a latexfesték. Az acetaldehid ebben a tekintetben némileg egyedülálló; hogy aromájának "jellege" a koncentráció változásával változhat.
Mi az acetaldehid képlete?
Acetaldehid - C2H4O
Az acetaldehid, az etanál, színtelen, vízben{0}}oldható, éghető folyadék, amelynek kémiai képlete C2H4O és szerkezeti képlete CH3CHO. Az acetaldehid forráspontja alacsony, 21 fokon.
Milyen italok tartalmaznak magas acetaldehidet?
Ezenkívül az acetaldehidet olyan italok is tartalmazzák, mint a tea és az üdítőitalok (0,2-0,6 ppm), a sör (0,6-24 ppm), a bor (0,7-290 ppm) és a szeszes italok (0,5-104 ppm) 2).
Népszerű tags: acetaldehid oldat cas 75-07-0, beszállítók, gyártók, gyár, nagykereskedelem, vétel, ár, ömlesztve, eladó