Pirofoszforsav por CAS 2466-09-3

Pirofoszforsav poregy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete H4P2O7. Színtelen viszkózus folyadék, amely hosszú ideig tartó felhelyezés után kristályokat képez. Színtelen és üveges. Vízben, de alkoholban és éterben is oldódik. A pirofoszfát erős koordinációval rendelkezik, és katalizátorként és fedőszerként használják; Katalizátorként, fémfinomítóként és szerves peroxid stabilizátoraként használják. A galvanizáló oldat pH-értékének beállítására szolgál a réz galvanizálási folyamatában, valamint egyéb galvanizálási eljárásokban.

Pirofoszforsav porkiterjedt és mélyreható alkalmazásai vannak a biomedicina területén. Alapértéke egyedülálló kémiai szerkezetéből adódik, - egy dimer, amely két foszfátcsoport oxigénhídon keresztül történő összekapcsolódásával jön létre, amely erős savassággal, nagy reakciókészséggel és kiváló komplexképző képességgel ruházza fel. Az alábbiakban négy dimenzióból fejti ki orvosbiológiai alkalmazásait: alapvető metabolikus szabályozás, csontanyagcsere egyensúly, gyógyszerfejlesztés és biológiai elemzés.

A csontanyagcsere egyensúlya: természetes akadály a meszesedés ellen

A pirofoszfát "meszesedés-gátló" szerepet játszik a csontanyagcserében. Az ízületi folyadékban, a plazmában és a vizeletben a pirofoszfát gátolja a hidroxiapatit (a csontok fő szervetlen komponense) kristályosodását, megakadályozva a kóros meszesedést. Például az osteoarthritisben szenvedő betegeknél az ízületi folyadékban a pirofoszfát koncentrációja jelentősen csökken, ami felgyorsítja a porc meszesedését és ízületi fájdalmat és diszfunkciót okoz. Ezenkívül a pirofoszfát meszesedésgátló hatása kulcsfontosságú a vesekő kialakulásának megelőzésében, mivel kelátot képez a vizeletben lévő kalciumionokkal, csökkenti a kalcium-oxalát kristályok lerakódását, és csökkenti a kőképződés kockázatát. Ezért a plazmában, a szérumban és a biológiai folyadékokban lévő pirofoszfát-tartalom fontos biomarkerré válik a csontanyagcsere-betegségek, a vesekövek és az osteoarthritis kutatásában.

Bioanalízis: A rendkívül érzékeny detektálás sarokköve

 

A foszfát kimutatásának nagy jelentősége van az orvosbiológiai kutatásokban. Jelenleg a foszfát kimutatására szolgáló reagensek a piacon főként kolorimetriás és fluoreszcens módszerekre oszthatók:

Kolorimetriás módszer

A szervetlen pirofoszfatáz katalitikus hatása alapján a pirofoszfát foszfátionokká hidrolizálása során, majd a foszfát ionok MESG/PNP reakción keresztül történő felhasználása során a pirofoszfát koncentrációja számszerűsíthető az abszorbancia változásának detektálásával 3600 nm-es hullámhosszon. Ez a módszer egyszerűen kezelhető, de két enzim részvételét igényli, és a lépések viszonylag összetettek.

Fluoreszcencia módszer

A PPi fluoreszcencia érzékelőt (gerjesztési/emissziós hullámhossz 316/456 nm) használva a fluoreszcencia intenzitása arányos a pirofoszfát koncentrációjával. A kolorimetriás módszerhez képest a fluoreszcens módszer nagyobb érzékenységgel és specificitással rendelkezik, és egyszerűbb a működése, így ideális eszköz az enzimaktivitás vagy inhibitorok nagy áteresztőképességű-szűrésére. Például a Yixing Biotechnology által piacra dobott pirofoszfát fluoreszcens detektorkészletet sikeresen alkalmazták különböző minták, mint például vizelet, szérum és plazma kimutatására, hatékony technikai támogatást nyújtva a csontanyagcsere-betegségek kutatásához.

1. HőPirofoszforsav por519K-ra, és vízvesztés után pirofoszforsavat képeznek;

2. Tiszta pirofoszforsavat ortofoszforsav és foszfor-oxi-klorid hevítésével állíthatunk elő:

3. Tiszta pirofoszforsavat kaphatunk úgy is, hogy nátrium-hidrogén-foszfátot melegítünk, így nátrium-pirofoszfátot kapunk, feloldjuk, ólom-pirofoszfát-csapadékká alakítjuk, majd hidrogén-szulfidot vezetünk be, szűrjük és a szűrletet vákuumban alacsony hőmérsékleten bepároljuk.

1. Vízzel hígítva könnyen ortofoszfáttá változtatható

H₄P₂O₇+H₂O=2H₃PO₄

Vízben oldódik, vizes oldata erősen savas:

K1=7.5 × 10^-1

K2=6.2 × 10^-2

K3=1.7 × 10^-6

K4=6.0 × 10^-9

(A lánc és a gyűrű szerkezetepirofoszforsav por, tetrametafoszfát vagy más polifoszforsav az ortofoszforsav dehidratálásával és kondenzációjával keletkezik, és mind kondenzált savak. A kondenzált savak savassága általában nagyobb, mint a monosavaké, mivel a kondenzált savgyök-ionok térfogata nagy, felületükön a negatív töltéssűrűség jóval kisebb, így a kondenzált savak protonjai könnyen disszociálnak. Minél nagyobb a hasonló oxigéntartalmú savak kondenzációs foka, annál erősebb a savasság.)

2. A pirofoszfát gyök találkozik az ezüstsóval, és fehér ezüst-pirofoszfát csapadékot képez. A P aránya₂O₇^{4 -}a PO-hoz₄^{3 -}Az oldatban való átalakulás nagyon lassú. Ez a reakció használható P azonosítására₂O₇^{4 -}és PO₄^{3 -}(Ag₃PO₄sárga csapadék);

P₂O₇^4-+4Ag⁺=Ag₄P₂O₇↓

3. A pirofoszfát erős koordinációval rendelkezik. Túlzott P₂O₇^4-oldhatatlan pirofoszfátokat (Cu²⁺, Ag⁺, Zn²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sn²⁺stb.) koordinációs ionok képzésére, mint például [Cu (P₂O₇) ₂] ₆^-, [Sn (P₂O₇) ₂] ₆ ^-stb.

1. Mire használják a pirofoszforsavat?

A pirofoszforsav a csontrendellenességek és a szív- és érrendszeri rendellenességek megjelenítésére használt radiofarmakon összetevője, valamint egyes termékek összetevőjeként a vashiányos vérszegénység megelőzésére.

2. Hogyan készítsünk pirofoszforsavat?

Készítmény. Előállítható foszforsav és foszforil-klorid reakciójával: 5 H₃PO₄+ POCl₃ → 3 H ₄P ₂O ₇+ 3 HCl. Előállítható nátrium-pirofoszfátból ioncserével vagy ólom-pirofoszfát hidrogén-szulfiddal történő kezelésével is.

3. A pirofoszforsav erős sav?
A pirofoszforsav természeténél fogva közepesen{0}}erős szervetlen higroszkópos, színtelen és szagtalan vegyszer. A pirofoszforsav anionjait, sóit és észtereit pirofoszfátoknak nevezzük.

Népszerű tags: pirofoszforsav por cas 2466-09-3, beszállítók, gyártók, gyár, nagykereskedelem, vétel, ár, ömlesztve, eladó