A propánban két különböző szerkezeti izomer található, egy C3H7OH képletű alkohol: 1- és 2-propanolok. Annak ellenére, hogy hasonló összetett receptet osztottak meg, 1-Fenil-2-nitropropéneltérő anyagszerkezettel rendelkeznek, ami sokféle tényleges tulajdonságot és reakciókészséget eredményez. A keverékek nem definiálatlanok.
Milyen kémiai szerkezetű a 1-propanol és a 2-propanol?
A propilgerincen található hidroxil (-Jóság) hasznos gyülem helye az, ami megkülönbözteti a 2-propanolt a 1-propanoltól. Ez a szerkezeti választék minden egyes vegyület sajátos tulajdonságait és jellemzőit jelzi.
A propan{0}}ol a 1-propanol másik neve az IUPAC-nómenklatúra szerint. A hidroxilcsokor a terminális szénrészecskéhez kapcsolódik, amelyre az 1. szénatomra utalnak. Ennek eredményeként a - Hála csoport a propillánc végének közelében található.
Természetesen a 2-propanol vagy az IUPAC elnevezéssel régi propán-2- magában foglalja a középső szénatomhoz csatolt hidroxilcsomagot, amelyet 2-es szénként ismerünk. Hasonlóképpen, a Goodness csomag a propilhorgony belsejében van elrendezve, nem pedig a végéhez közel.
Mégis, mind a 1-propanol, mind a 2-propanol három szénatomos egyenes láncú, és a jótékonysági társadalmi ügy eltérő cselekvési iránya vitathatatlan tulajdonságokkal rendelkező alapvető izomerekké teszi őket. Például a 2-propanollal összehasonlítva a 1-propanol határértéke és konzisztenciája valamivel magasabb. Ezen túlmenően a 1-propanol alacsonyabb ingatagsággal és enyhébb illatú, ezért alkalmas olyan alkalmazásokra, mint az oldószerek, fertőtlenítőszerek és ízesítők. 2-A propanol, amelyet más néven izopropil-lúgnak vagy súrolólúgnak hívnak, a forráspont alsó széle, és kevésbé kiszámíthatatlan, ami javítja a tisztítást, a fertőtlenítést és a modern alkalmazásokat.
Az elsődleges különbség a között1-Fenil-2-nitropropénúgy foglalható össze, mint a hidroxilcsoport elhelyezkedése a propil-tüskékben. Mindegyik vegyület egyedi tulajdonságokkal és felhasználási területekkel rendelkezik, az eltérő szerkezet miatt.
Hogyan különböznek a 1-propanol és a 2-propanol fizikai tulajdonságai?
A rejtett különbségek között1-Fenil-2-nitropropénérjen el egy párat, amely elválasztja a valódi tulajdonságokat. A hidroxil (- Goodness) csomó területe az atomszerkezetükben az oka ezeknek a fajtáknak.
Először is, a két izomer határértékei eltérőek. A 2-propanolhoz képest, amelynek határértéke 82 fok, a 1-propanolnak magasabb, 97 fokos határa van. Ennek a különbségnek a terminális-Grace gyülekező jelenléte a 1-propanolban, amely figyelembe veszi a földeltebb intermolekuláris hidrogéntartást. Ezeknek a kötéseknek több energiára van szükségük ahhoz, hogy a habzás során felszakadjanak, ami magasabb határértéket ér el.
Másodszor, kontrasztok vannak az izomerek oldódási fókuszában. A 2-A propanol olvadáspontja alacsonyabb, - 89 fok, míg a 1-propanol magasabb, - 126 fokos relaxációs tulajdonsággal rendelkezik. A 2-propanol közvetlen oldódása gyengébb, mint a 1-propanol, mivel a - Jóság-gyűjtés fókuszpontja miatt kisebb a kristályosság.
Az oldhatóságot az izomerek szerkezeti különbségei is befolyásolják. 1-A propanol azon képessége, hogy megerősíti a hidrogénkötéseket vízatomokkal, jobban oldódik vízben. Érdekes módon a 2-propanol nem polárisabb, és szintén kevésbé oldódik vízben.
Az elsődleges fajta a vastagságra is hatással van. A {{0}}propanol vastagsága 20 fokon 0,803 g/ml, míg a 2-propanol vastagsága 0,786 g/ml. Ez a tévedés a szubnukleáris összenyomásban és a molekulák közötti megfelelésekben mutatkozó ellentétek számlájára írható, amelyeket a - Nagyvonalú társadalmi ügy helyszíne ért el.
Összefoglalva, a jóságcsoport helye a 1--ban és a 2-propanolban meghatározott tulajdonságokat eredményez. Ezek emlékeznek a különböző vastagságra, fizetőképességre, oldódó fókuszokra és a forrás szélére. Ezeknek a minősítéseknek a megértése elgondolkodik ezen izomerek illeszkedésének biztosítékán és különféle alkalmazásokban történő felhasználásán.
Miben különbözik a 1-propanol és a 2-propanol reakcióképessége?
Annak ellenére, hogy a választék az eredeti tulajdonságokban, az alapvető különbségek1-Fenil-2-nitropropénezen túlmenően elkülönülő anyagok reakcióképességét érik el. Ezeket az eltéréseket figyelembe kell venni, amikor az egyik izomert a másikhoz választjuk az egyértelmű, szabályos keveredésekhez vagy reakciókhoz.
Az oxidációs reakciók végbemenetelének sebessége az egyik jelentős különbség. A 2-propanolhoz képest a 1-propanol gyorsabban reagál az oxidációra a hidroxilcsoport (- Goodness) terminális elhelyezkedése miatt. A - Goodness köteg 1-propanolban való hozzáférhetősége kevésbé bonyolult oxidációt tesz lehetővé, ami gyorsabb reakciót vált ki.
Az SN1 (replacement nucleophilic unimolecular) válaszok még egy különbséget mutatnak. 2-A karbokation intermedierek módosítása következtében a propanol erősebben hajlamos az SN1 pótlására. A 2-propanol jobb az SN1-reakciókban, mert a propillánc szétterjedése elősegíti a stabil karbokationok kialakulását.
Ezenkívül a két izomer közötti különbségeket a dehidratációs reakciók is feltárják. 1-Egy alapvető jámbor csoport jelenléte miatt a propanol gyorsan kiszárad, és propént (propilént) képez. Másrészt a 2-propanol a diszkrecionális – jótékonysági társasági alkalmakkal – kevésbé hajlamos a kiszáradásra.
Hasonlóképpen, az észterek karbonsavakkal történő javítása eltérő megközelítést mutat a cselekvéshez. 1-A propanol összességében gyorsabban alakítja az észtereket, mint a 2-propanol, tekintettel az alacsonyabb sztérikus elrettentő hatásra, amelyet az átgondolt társadalmi ügy helye ér el.
Alapvetően az adott anyagtervek1-Fenil-2-nitropropénösszetéveszthetetlen szintetikus reaktivitást váltanak ki. Ezek az eltérések különböző reakciótípusokban nyilvánulnak meg, hasonlóan az oxidációhoz, az SN1 szubsztitúciókhoz, a kiszáradáshoz és az észter előrehaladáshoz. Miközben kiválasztjuk a megfelelő izomereket bizonyos természetes reakciókhoz vagy kombinációkhoz, alapvető fontosságú, hogy észleljük és gondolkodjunk ezekről a különbségekről. A 1-propanol és a 2-propanol eltérő tulajdonságaik miatt nem használhatók felváltva reagensként vagy oldószerként.
Email: sales@bloomtechz.com
Referenciák:
1. A Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Uniója. Szerves kémia nómenklatúrája: IUPAC ajánlások és preferált nevek. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Organic Chemistry. 2. kiadás. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Szerves kémia. 8. kiadás Cengage Learning, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Fejlett szerves kémia. 5. kiadás. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Névreakciók stratégiai alkalmazásai a szerves szintézisben. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Szerves kémia. 6. kiadás Prentice Hall, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Szerves kémia: szerkezet és funkció. 7. kiadás WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Szerves kémia. 8. kiadás John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Fenyő SH. Szerves kémia. 5. kiadás McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Szerves kémia. 2. kiadás University Science Books, 2006. ISBN 978-1891389368